Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://www.chem.msu.ru/rus/books/etkins/welcome.html
Дата изменения: Unknown
Дата индексирования: Sun Apr 10 07:47:27 2016
Кодировка: Windows-1251
Поисковые слова: п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п п
П. Эткинс, Дж. де Паула ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В трех частях 1 РАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА </p>
ChemNet
 
 Химический факультет МГУ

Электронная библиотека по химии

П. Эткинс, Дж. де Паула ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В трех частях т1. РАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
П. Эткинс, Дж. де Паула

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В трех частях

т.1 РАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА


М.: Изд-во МИР,2007. - 496 с.
ISBN 5-03-003786-1(русск.)
ISBN 5-03-003789-6,
ISBN 0-19-879285-9(англ.)
Перевод с английского канд. хим. наук И. А. Успенской и докт. хим. наук В. А. Иванова под редакцией академика В. В. Лунина и профессора О. М. Полторака

     Современное фундаментальное учебное издание по физической химии, написанное известными учеными из Великобритании и США, занимающимися преподавательской деятельностью. Три части учебника охватывают основные разделы физической химии:
термодинамику, строение вещества и кинетику. Изложение материала дано на современном уровне, с привлечением необходимого математического аппарата и обязательной физической интерпретацией получаемых уравнений. Каждая глава учебника содержит разделы, иллюстрирующие применение тех или иных теоретических концепций для решения прикладных задач. Особое внимание при этом уделено проблемам биофизической химии. Книга хорошо иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и большое число задач разной степени сложности (некоторые с подробными решениями).

     В русском издании книга выходит в трех частях. Часть 1 включает материал по равновесной термодинамике (гл. 1-10).
Для студентов, аспирантов и преподавателей химических вузов.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие редакторов перевода 5
Предисловие для студентов 7
Предисловие для преподавателей 9
Благодарности 12
Благодарности обладателям авторских прав 14
Вводные замечания 15
Часть 1. Равновесная термодинамика
Глава 1. Свойства газов 18
Идеальный газ 18
1.1. Состояния газов 18
1.2. Газовые законы 25
Реальные газы 37
1.3. Межмолекулярные взаимодействия 38
1.4. Уравнение Ван-дер-Ваальса 43
1.5. Принцип соответственных состояний 49
Перечень основных понятий 51
Дополнительная литература. 53
Упражнения 54
Задания 57
Глава 2. Первый закон термодинамики: общие представления. 62
Основные понятия 62
2.1. Работа, теплота и энергия 63
2.2. Первый закон термодинамики 67
Работа и теплота 72
2.3. Работа расширения 72
2.4. Теплообмен 79
2 5 Энтальпия 83
2.6. Адиабатические процессы 93
Термохимия 97
2.7. Изменение стандартной энтальпии 98
2.8. Стандартные энтальпии образования 106
2.9. Температурная зависимость энтальпии реакции 111
Перечень основных понятий 112
Дополнительная литература. 116
Упражнения 117
Задания 124
Глава 3. Первый закон термодинамики: расчеты 131
Функции состояния и полные дифференциалы 131
3.1. Функции состояния и функции пути. 132
3.2. Полные и неполные дифференциалы 132
Соотношения между термодинамическими функциями 134
3.3. Изменения внутренней энергии 134
3.4. Зависимость энтальпии от температуры 140
3.5. Соотношение между CV и Ср . 148
Перечень основных понятий 149
Дополнительная литература 150
Упражнения 151
Задания 153
Глава 4. Второй закон термодинамики: общие положения 158
Направление самопроизвольных процессов 159
4.1. Рассеяние энергии 160
4.2. Энтропия 162
4.3. Изменение энтропии при некоторых процессах 174
4.4. Третий закон термодинамики 181
Описание состояния системы 185
4.5. Энергии Гельмгольца и Гиббса 185
4.6. Стандартная мольная энергия Гиббса 193
Перечень основных понятий 194
Дополнительная литература 196
Упражнения 197
Задания 201
Глава 5. Второй закон термодинамики: расчеты 207
Объединение первого и второго законов термодинамики 207
5.1. Основное уравнение 208
5.2. Свойства внутренней энергии 208
Свойства энергии Гиббса 211
5.3. Общий подход 211
5.4. Зависимость энергии Гиббса от температуры 214
5.5. Зависимость энергии Гиббса от давления 215
Перечень основных понятий 221
Дополнительная литература.. 221
Упражнения 222
Задания 224
Глава 6. Физические превращения в индивидуальных веществах 229
Фазовые диаграммы 229
6.1. Стабильность фаз 229
6.2. Фазовые границы 230
6.3. Три типичные фазовые диаграммы 235
Фазовая стабильность и фазовые переходы 239
6.4. Термодинамический критерий равновесия 239
6.5. Условия стабильности фаз 240
6.6. Положение фазовых границ 245
6.7. Классификация фазовых переходов по Эренфесту 250
Физические свойства поверхности жидкости 255
6.8. Поверхностное натяжение 255
6.9. Искривленные поверхности 257
6.10. Капиллярные явления 260
Перечень основных понятий 263
Дополнительная литература 266
Упражнения 267
Задания 269
Глава 7. Растворы 274
Термодинамическое описание смесей 275
7.1. Парциальные мольные величины 275
7.2. Термодинамика смешения 283
7.3. Химические потенциалы жидкостей 286
Свойства растворов 294
7.4. Жидкие растворы 294
7.5. Коллигативные свойства растворов 297
Активности 311
7.6. Активность растворителя 311
7.7. Активность растворенного вещества 312
7.8. Активности компонентов регулярных растворов 316
Перечень основных понятий 317
Дополнительная литература 320
Упражнения 321
Задания 324
Глава 8. Фазовые диаграммы 330
Фазы, компоненты и степени свободы 330
8.1. Определения 331
8.2. Правило фаз 333
Двухкомпонентные системы 337
8.3. Диаграммы давления пара 337
8.4. Диаграммы температура-состав 344
8.5. Фазовые диаграммы жидкость-жидкость 348
8.6. Фазовые диаграммы жидкость-твердое вещество 355
Перечень основных понятий 364
Дополнительная литература 366
Упражнения 367
Задания 373
Глава 9. Химическое равновесие 379
Самопроизвольные химические реакции 379
9.1. Минимум энергии Гиббса 380
9.2. Описание равновесия 386
Влияние условий протекания реакции на положение равновесия 395
9.3. Влияние давления на положение равновесия 395
9.4. Влияние температуры на положение равновесия 398
9.5. Влияние рН на положение равновесия 405
Перечень основных понятий 414
Дополнительная литература 416
Упражнения 417
Задания 421
Глава 10. Равновесная электрохимия 426
Термодинамические свойства ионов в растворе 427
10.1. Термодинамические функции образования 427
10.2. Активности ионов 432
Электрохимические ячейки

442
10.3. Полуреакции и электроды 443
10.4. Типы гальванических элементов 446
10.5. Стандартные потенциалы 454
Использование стандартных потенциалов 460
10.6. Электрохимический ряд 460
10.7. Измерение величин рН и рКа 466
10.8. Термодинамические функции 470
Пеьечень основных понятий

473
Дополнительная литература. 476
Упражнения 477
Задания

482


Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
 Написать письмо редактору