Халькогены, хим. элементы VIa гр. периодич. системы: кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полоний Po. Внеш. электронная оболочка атомов Xалькогены имеют конфигурацию s2p4. С увеличением ат. н. возрастают ковалентные и ионные радиусы халькогенов, уменьшаются энергия ионизации атома и энергия диссоциациимолекулы X2, где X - халькоген. падает электроотрицательность. усиливаются металлич. свойства (табл.). Характерные степени окисления халькогенов: -2, -1, +1, +2, а также +4 и +6 для всех, кроме кислорода.
