Документ взят из кэша поисковой машины. Адрес оригинального документа : http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_4196.html
Дата изменения: Unknown
Дата индексирования: Tue Apr 12 11:08:48 2016
Кодировка: Windows-1251
ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ
новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

Новые бизнес-проекты
расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск

главная > справочник > химическая энциклопедия:

ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ


выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ

Показатель

О

S

Se

Те

Po

Ат. номер

8

16

34

52

84

Ат. масса

15,9994

32,066

78,96

127,60

208,9824

Ковалентный ат. радиус,

нм

0,066

0,104

0,16

0,17

0,153

Ионный радиус для X6+,

нм

0,009

0,034

0,035

0,056

0,056

Первый потенциал ионизации, эВ

13,61819

10,360

9,752

9,010

8,43

Сродство к электрону. эВ

1,465

2,07

2,02

1,96

1,87

Электроотрицательность по Полингу

3,50

2,50

2,40

2,10

1,76

Энергия диссоциации X2 2Х, кДж/моль

493,57

426

309

263

186

Содержание в земной коре, % по массе

47

0,05

1,4ћ10-5

1ћ10-6

2ћ10-14

Наличие в атоме двух неспаренных р-электронов обусловливает возможность образования молекул X2 с двойной связью (O2, S2, Se2) либо молекул, катионов. анионов цепочечного (O3, S3, Se5, , и др.) или кольцевого строения (напр., S6, S7, S8, S9, S12, Se8, ) с простой связью. Способность X. к образованию связей X -X -X... с ростом ат. н. падает.

Существует много аллотропных модификаций X. Для кислорода известны 2 формы - O2 и O3 (озон), для серы - более 6. Селен образует аморфную, стеклообразную и 6 кристаллич. модификаций, для Те известны аморфная и 3 кристаллич. формы, для полония - 2 кристаллические.

Все X.- окислители. Наиб. активен кислород, образующий оксиды со всеми элементами, кроме Не, Ar, Ne, Kr, с фтором дает фториды. Окислит. способность X. с ростом ат. н. уменьшается. С H2X. дают халькогеноводороды H2X, термич. устойчивость которых с ростом ат. н. снижается. Жидкие H2X способны к автопротолизу, в водном растворе являются слабыми двухосновными кислотами. H2X, кроме воды,- типичные восстановители. их восстановит, способность растет в ряду от H2S к H2Po. X. образуют ионно-ковалентные (с элементами Ia, IIа, 16, IIб гр.), ковалентно-металлич. (с d- и f-элементами) и ковалентно-ионные (с р-элементами) соед. (халькоге-ниды) разнообразного состава, многие из которых обладают полупроводниковыми cв-вами (см. Селениды, Сульфиды неорганические, Теллуриды).

Взаимод. X. с O2 получают кислотные оксиды XO2 образующие с водой двухосновные кислоты средней силы H2XO3, где X = S, Se, Те. Сила кислот и их восстановит. свойства убывают в ряду от S к Те. Оксидам XO3 отвечают сильные кислоты H2XO4 и слабая кислота H6TeO6. Окислит. свойства наиб. характерны для H2SeO4. Оксоанионы способны к поликонденсации с образованием цепочек X -О -X-O-... (напр., Na2S2O7), О -X -X-... (Na2S2O3, Na2S4O6), X - О-О - X-... (Na2S2O8). Соед. X. между собой (напр., Se3S5, TeS7) - это главным образом продукты замещения атомов одного X. другим в циклич. молекулах X8. Р-цией X. с галогенами получают галогениды, а также оксогалогениды (XHal2O, XHal2O2 и др.), которые при гидролизе водой дают HHal и халькогенокислород-ные кислоты. Фториды более устойчивы к гидролизу и склонны к образованию комплексов.

В природе широко распространены и встречаются в свободном состоянии O и S, кроме того, S, Se и Те встречаются в виде минералов халькофильных элементов, О - в виде силикатов, прир. карбонатов, фосфатов, оксидов и др.

Лит.: Inorganic chemistry, ser. 1, v. 2, Main group elements: groups V and VI, ed. by H. Emeleus, L., 1972; Inorganic chemistry, ser. 2, v. 3, Main group elements: groups VI and Vn, ed. by H. Emeleus, L., 1975; Schmidt M., S i e b e r t W., Bagnall K., The chemistry of sulfur, selenium, tellurium and polonium, Oxf., 1975. Л. Ю. Аликберова.




выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости




Новости компаний

Все новости


Rambler's Top100
© ChemPort.Ru, MMII-MMXVI
Контактная информация