главная > справочник > химическая энциклопедия:

Аммония нитрат

Аммония нитрат (аммиачная селитра) NH₄NO₃, бесцветные гигроскопичные кристаллы. температура плавления 169,6њС, температура кипения 235 њС. Сведения о кристаллических модификациях приведены в таблице. Нњ полиморфных переходов IV Ш 1,7 кДж/моль, III П 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH₄NO₃

Модификация	Кристаллич. решетка	Область существования,	Параметры решетки, нм
			а	b	с
I	Кубич.	125,8-169,6	0,441
II	Тетрагон.	84,2-125,8	0,576	_	0,502
III	Ромбич.	32,2-84,2	0,718	0,771	0,583
IV	Ромбич.	от 32,2 до -16,9	0,494	0,544	0,575
V	Тетрагон.	Ниже -16,9	0,572	-	1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см³; С_pњ 139,4 ДжДмоль*К); Нњ_пл5,86 к Дж/моль, Н^о_обр -365,7 кДж/моль, Соб_Р -184 кДж/моль; Sњ₂₉₈ 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого нитрата аммония плотность 1,436 г/см³ (170њС), 1,414 г/см³ (220њС); 5,71 мПа*с (170њС), 3,23 мПа*с (220њС); 98,8 мН/м² (179њС), 98,4 мН/м² (187њС); 2,5 Ом*см (175њС). Уравнения температурной зависимости давления пара. Ig p (мм рт. ст.) = 10,708 - 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 - 4360/Т (373-513 К). Растворимость нитрата аммония (г в 100 г растворителя): в воде -119 (0њС), 212 (25њС), 346 (50њС); жидком NH₃-391 (25 њС). Растворим также в метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270њС разлагается: NH₄NO₃ -> N₂O+ 2Н₂О + 36,8 кДж/моль. Выше 270њС или при воздействии удара может разлагаться со взрывом.

Нитрат аммония нитрат обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO₃ газообразным NH₃ с использованием теплоты реакции (145 кДж/моль) для упаривания раствора NH₄NO₃. Образующийся нитрат аммония нитрат гранулируют. Для получения прочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышения срока хранения в нитрат аммония нитрат вводят (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂ или смесь (NH₄)₂SO₄ с NH₄H₂PO₄ (обычно не более 0,5% по массе).

Нитрат аммония - азотное удобрение. Его применяют также в производстве ВВ (например, аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочек твэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое производство 14 млн. т/год в пересчете на азот (1980).Нитрат аммония впервые был получен И.Р. Глаубером в 1659.

Лит.: Технология аммиачной селитры. под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, ? 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Дополнительная информация: "Аммония нитрат: химические и физические свойства".