Поиск по:internat.msu.ru -
Поискать по всем серверам
На этой странице приведены все страницы сервера internat.msu.ru ,которые мы индексируем. Показаны документы 21 - 31 из 31.
Упорядочить по:
URL
|
дате изменения
21. СУНЦ МГУ Войти
. Имя пользователя . Пароль . Запомнить меня . Забыли пароль? . Назад к сайту СУНЦ МГУ .
[
Сохраненная копия
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-login.php -- 4.4 Кб -- 09.04.2016
Похожие документы
Похожие документы
22. СУНЦ МГУ ? Школа им. А. Н. Колмогорова
... СУНЦ МГУ . Школа им. А. Н. Колмогорова . О школе . ... Краткая информация . ... Кафедры . ... Сотрудники . ... Сезонные школы СУНЦ МГУ . ... Заочная школа СУНЦ МГУ . ... 20-26 марта 2016 г. в СУНЦ МГУ прошли Весенние сборы 9-классников и 10-классников Заочной школы. ... 3 (4509) март 2016 Учащийся 11 В класса СУНЦ им. А.Н. Колмогорова (факультета) МГУ имени М.В. 31 Мар 16 . ... Очередное заседание Ученого совета СУНЦ МГУ состоится 28 марта 2016 г. (понедельник) в 15-00 в аудитории 9-07 ГЗ МГУ. ...
23. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2016/01/XVI-Kolmogorovskie-chteniya-Informatsionnoe-pismo.pdf
... XVI ? 26 ( ) 3ґ7 2016 ( ) .. - () ґ .. , , . ... http://lomonosov-msu.ru/rus/event/3473/). , / (e-mail), . Word ( , 12 , 1,5). ?? , (http://internat.msu.ru/xvi-kolmogorovskie-chteniya/). . ... 20 2016 (reading@internat.msu.ru). ?? (http://internat.msu.ru/xvi-kolmogorovskie-chteniya/). (): 5000 . ... 11, () ґ - .. .. : +7 (499) 445-40-54 : +7 (499) 445-46-34 e-mail: reading@internat.msu.ru : http://internat.msu.ru/xvi-kolmogorovskie-chteniya/ ??: http://lomonosov-msu.ru/rus/event/3473/ ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2016/01/XVI-Kolmogorovskie-chteniya-Informatsionnoe-pismo.pdf -- 250.2 Кб -- 28.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
24. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2016/01/Trebovaniya-k-oformleniyu-tezisov-i-dokladov.pdf
. MSWord. , 6 12 1,5 . : , , () , : ... , , , ( 1 ( Times New Roman, 12 , 1.5) : ґ ( ); ґ , ; ґ . 5 .
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2016/01/Trebovaniya-k-oformleniyu-tezisov-i-dokladov.pdf -- 25.7 Кб -- 28.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
25. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/Nernst-ur12.doc
ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Для процесса Zn + Cu2 + = Zn2 + + Cu [ pic ] (для твердых металлов активности равны 1) Энергия может быть выражена через электрические величины: (G = -nFE или E = -(G/nF Получаем уравнение Нернста ( Cu2 + - окислитель, Zn - восстановитель, n = 2) : [ pic ] [ pic ] При стандартных концентрациях 1 М получим: E = E0окисл - E0восст = +0,34 - (-0,76) = 1,1 В Для цинкового электрода потенциал процесса Zn2 + + 2 e- = Zn : [ OH- |2 H2O + 2 e- = H2 ( + 2 | ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/Nernst-ur12.doc -- 83.0 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
26. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part1-08.pdf
... 400 ). ... O2 , NO, NO2 , , . ... O3 + 2 KI + H2O = O2 + I2 + 2 KOH PbS + 2 O3 = PbSO4 + O2 . ... m E = 4,37 10 = 2 82 c (3 10 ) 29 4,8610-29 , 4,86 10 100 = 0,7% - 27 6,65 10 . ... III), , , . ... 1 20 000 - 180, . ... NH3, H2O, HF. ... 2py. , -, , 2py- (. ... 66 .., .., .. : 2s, 2px, 2py, 2pz, . ... 2px 2py,z. 2s- 2p-, , , , 2s- 2px-, . 2py- 2pz- , 2px-. . ... 20 , , Li2 N2 : 1s < 1s < 2s < 2s < 2py = 2pz< 2px < 2py < 2pz <2px , O2 : 1s < 1s < 2s < 2s < 2px < 2py = 2pz < 2py < 2pz < 2px . ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part1-08.pdf -- 1905.6 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
27. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part2.pdf
... Cu + 2 H2SO4, . ... Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O. ї 4. ... AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3 4 Ba(H2PO4)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H3PO Na2SiO3 + 2 HCl + (x-1) H2O= 2 NaCl + SiO2 x H2O . ... PBr5 + H2O = POBr3 + 2 HBr POBr3 + 3 H2O = H3PO4 + 3 HBr SO2Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl t CO2 + 2 HCl . ... NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O ) 2 NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ) Al2O3 + 2 NaOH 2 NaAlO2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part2.pdf -- 610.1 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
28. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part3-09.pdf
... 5 I , , : = 298 . ... H4, + 2O2, = 2H2O + CO2,; NH3, + 1,5 O2, = 0,5 N2, + 1,5 H2O; S2, + 32, = 2, + 2SO2,. ... 136,8 /), - (- 1559,8 /), : f H 0 298,CO2 = - 393,3 /, = - 285,8 /. f H 0 298, H 2O , : 2 + 2O2, = 2CO 2, r H r H r H 2, 0 298 0 298 0 298 0 298 0 298 = 2 (- 393,3) = - 786,6 = 3 (- 285,8) = - 857,4 = + 136,8 = + 1559,8 = + 52,6 . ... Na + Cl = NaCl + E. : Na + 0,5 0,5 Cl2, H 0 298 fH 0 298 NaCl . ... CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH 4 r H r H + 2O 2 = CO 2 + 2H2O 0 298 0 298 = -802 ; = -890 . ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part3-09.pdf -- 1132.1 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
29. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part4-rastvory.pdf
Ю.М.Коренев ХИМИЯ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Часть IV Физико-химические свойства растворов Школа имени А.Н.Колмогорова Издательство Московского Университета 2004 Ю. М. Коренев ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Часть IV Физико-химические свойства растворов Школа имени А.Н.Колмогорова Издательство Московского университета 2004 УДК 546 ББК 24-1 К 66 Рецензент: проф. Коробов М. В. К 66 Коренев Ю. М. Общая и неорганическая химия. ... Примером этого могут служить растворы всех труднорастворимых солей. ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part4-rastvory.pdf -- 296.6 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
30. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part5-10-1.pdf
... 2l2 = CCl4; ) SO3 + H2O = H2SO4; ) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2; ) 62 + 62 = 6126 + 62; ) (25)2NH + HCl = (C2H5)2NH2Cl; ) SO2 + Cl2 = SO2Cl2; ) C2H5OH = C2H4 + H2O; ) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2; ) 2KClO3 = 2KCl + 3O2; ) Br2 + KI = I2 + KBr; ) Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2; ) 3Zn + 8HNO3 = 2NO + 3Zn(NO3)2 + 4H2O. 2. ... 1) Mn+7 Mn+2, 5 : 2KMn+7O4 + 10Fe+2SO4 + 8H2SO4 = 2Mn+2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O. 2) ( ) Mn+7, 3 , Mn+4, MnO2: 2KMn+7O4 + 3Na2S+4O3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2S+6O4 + 2KOH. ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/obsh_part5-10-1.pdf -- 815.5 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы
31. http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/pH-bf-hd-PR10.doc
... H+] = (( Ккисл *С) Т.е. не используем степень диссоциации. рН смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием Усложним предыдущую задачу: 1 М CH3COOH АН ( А- + H+ и 2 М CH3COONa ANa ( А- + Na+ Ккисл = [H+][A-]/[HA] = 1,8*10-5 ; НО теперь [A-] берем только из соли (когда кислоты не намного больше в растворе, чем соли); [HA] считаем как исходную конц. кислоты (см. выше). ... Ккисл)1/2 |( ... В результате получился раствор соли NH4Cl (одинаковые количества кислоты и основания). ...
[
Текст
]
Ссылки http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/2013/08/pH-bf-hd-PR10.doc -- 80.5 Кб -- 22.01.2016
Похожие документы
Похожие документы